ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي

حفظ البيانات؟
الرئيسية
التسجيل
فقدت كلمة المرور
البحث فى المنتدى
شاطر | 
 

 ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
0همس ليل0
|| عضوهـّ جديّدهـّ ~
|| عضوهـّ جديّدهـّ ~


مشآركآتيَ: 22
تقيّميَ: 0
مكآأنيَ: في قلب من احب

مُساهمةموضوع: ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي   الجمعة أكتوبر 22, 2010 7:46 am

• هناك سبعة مستويات للطاقة هى (K, L, M, N, O, P, Q)
• تم اكتشاف المستويات الحقيقية للطاقة وهى المستويات الفرعية.
• ومن مبدأ البناء التصاعدى؛ حيث يزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه بإلكترون واحد.
• قد وجد أن ترتيب المستويات الفرعية يتفق مع ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الحديث.



الشكل العام للجدول الدورى الحديث
• تقسيم الجدول إلى أربع فئات (مناطق) تتميز بخواص معينة.










• كما تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هى:-
[1] العناصر النبيلة. [2] العناصر المثالية.
[3] العناصر الانتقالية الرئيسية. [4] العناصر الانتقالية الداخلية.
جدول يوضح فئات الجدول وأنواع العناصر
نوع الفئة نوع العنصر خواص عناصر الفئة عددها فى كل دورة وتركيبها موضعها فى الجدول
الفئة s عناصر ممثلة إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (s) عنصران
ns1, ns2 فى بداية كل دورة (يسار الجدول) وتشمل عناصر المجموعة 1A وعناصر المجموعة 2A
الفئة p عناصر ممثلة إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (p) 5 عناصر
np1 : np5 فى يمين الجدول من الدورة الثانية حتى الدورة السادسة. وتشمل عناصر المجموعات (A)
3A, 4A, 5A, 6A, 7A
عناصر نبيلة عنصر واحد
np6 المجموعة الصفرية
الفئة
d عناصر انتقالية رئيسية إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (d) 10 عناصر
nd1: nd10 فى وسط الجدول فى الدورات الرابعة والخامسة والسادسة (B) وتنقسم إلى ثلاث سلاسل:-
(1) السلسلة الانتقالية الأولى
(2) السلسلة الانتقالية الثانية
(3) السلسلة الانتقالية الثالثة
الفئة
f عناصر انتقالية داخلية إلكتروناتها الخارجية تشغل المستوى الفرعى (f) 14 عنصراً
nf1: nf14 توجد منفصلة أسفل الجدول فى جدول خاص وتشمل:-
(1) سلسلة اللانثانيدات
(2) سلسلة الأكتينيدات
مقارنة بين سلاسل الفئة (d)
السلسلة الانتقالية الأولى السلسلة الانتقالية الثانية السلسلة الانتقالية الثالثة
3d 4d 5d
تقع فى الدورة الرابعة تقع فى الدورة الخامسة تقع فى الدورة السادسة
تشمل العناصر من الإسكانديوم (Sc) حتى الخارصين (Zn) تشمل العناصر من اليوتريوم (Y) حتى الكادميوم (Cd) تشمل العناصر من اللنثانيوم (La) حتى الزئبق (Hg)
مقارنة بين اللانثانيدات والأكتينيدات:
لنثينيدات اكتينيدات
توجد فى الدورة السادسة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) ومستوى تكافؤها هو (6s2) ولذا فهى شديدة التشابه ولذلك يصعب فصلها ولذلك سميت العناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة. توجد فى الدورة السابعة ويتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f) وتحتوى على نفس العدد من الإلكترونات من المستوى (7s, 6d) ولذا يصعب فصلها عن بعضها بطرق كيميائية
جميعها عناصر مشعة وأنويتها غير مستقرة
وصف الجدول الدورى الطويل
يتكون الجدول من:-
[1] سبع دورات أفقية:-
• رتبت فيه العناصر تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
• فيزيد كل عنصر عن العنصر الذى يسبقه فى نفس الدورة بإلكترون واحد.
• ويتتابع فى الدورة الواحدة ملء المستويات الفرعية حتى نصل إلى العنصر الأخير وهو الغاز الخامل.
الدورة الأفقية:-
عدة عناصر غير متشابه الخواص مرتبة أفقياً حسب الزيادة فى العدد الذرى
[2] 18 مجموعة رأسية:-
المجموعة الرأسية:-
عدة عناصر متشابهة فى الخواص لأنها متشابهة فى عدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
مثال (1):-
اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية مبيناً نوع العنصر مع التعليل.
11Na, 18Ar, 25Mn, 40Zr, 35Br, 58Ce
الحل:-
العنصر التوزيع الإلكترونى نوع العنصر مع التعليل
11Na [10Ne] 3s1 عنصر مثالى ومن الفئة (s) لأنه غير مكتمل فى المستوى الفرعى (s) والمستوى الرئيسى الأخير غير مكتمل.
18Ar [10Ne] 3s2, 3p6 عنصر نبيل لأن المستوى الأخير (الثالث) مكتمل بالإلكترونات {عدد إلكترونات s + p = 8}
25Mn [18Ar] 4s2, 3d5 عنصر انتقالى رئيسى (من السلسلة الانتقالية الأولى) (3d غير مكتمل) والمستويين الأخيرين غير مكتملين (الثالث والرابع)
35Br [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5 عنصر مثالى من الفئة (p) ومستوى الطاقة الرئيسى الرابع غير ممتلئ
58Ce [54Xe] 6s2, 5d1, 4f1 عنصر انتقالى داخلى من اللنثينيدات (4f) والثلاث مستويات الأخيرة غير مكتملة وهى الرابع والخامس والسادس.






النظرية الموجية أظهرت أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة وبالتالى من الخطأ تعريف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
تعريف نصف قطر الذرة:-
نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
طول الرابطة:-
هو المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين
العلاقة بين نصف القطر وطول الرابطة
[1] فى حالة تماثل الذرتين:-
طول الرابطة = 2 × نصف القطر

نصف القطر =
[2] فى حالة عدم التماثل:-

طول الرابطة = نق للذرة الأولى + نق للذرة الثانية
نق1 = طول الرابطة – نق2
نق 2 = طول الرابطة – نق1
مثال (1):- إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور [Cl - Cl] يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرتى الكربون وذرة الكلور [C - Cl] يساوى 1.76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون
الحل:-
نصف قطر ذرة الكلور = = = 0.99 أنجستروم
نصف قطر ذرة الكربون = طول رابطة الكربون والكلور – نصف قطر ذرة الكلور
= 1.76 – 0.99 = 0.77 أنجستروم
مثال (2): إذا كان طول الرابطة بين ذرتى نيتروجين الرابطة بينهما أحادية فى جزئ مركب ما تساوى 1.46 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ غاز الهيدروجين (H2) تساوى 0.6 أنجستروم – أوجد طول الرابطة بين ذرتى النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر {نماذج الوزارة 2005}
تدرج نصف قطر العنصر فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:- تقل أنصاف أقطار الذرات (يقل الحجم) من يسار الجدول إلى يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:-
• زيادة شحنة النواة الموجبة.
• فيزداد جذب النواة لإلكترونات التكافؤ مما يؤدى إلى نقص نصف القطر.
ملاحظات:-
• قوة الجذب الناتجة عن زيادة الشحنة الموجبة أكبر من قوى التنافر الناتجة عن زيادة الشحنة السالبة.
• أكبر ذرات الدورة الواحدة هى عناصر المجموعة الأولى.
• أقل ذرات الدورة حجماً ذرات عناصر المجموعة السابعة (الهالوجينات).
[2] فى المجموعة الرأسية:- تزداد أنصاف أقطار الذرات (يزداد الحجم) من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:-
1) زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
2) مستويات الطاقة الرئيسية الممتلئة (المستويات الحاجبة) تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات وبذلك يقل جذب النواة لإلكترونات التكافؤ.
3) فتزداد قوى التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
ملاحظات:-
• الزيادة فى نصف القطر عند الانتقال من دورة إلى أخرى فى نفس المجموعة أكبر من النقص فى نصف القطر عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى فى نفس الدورة (علل)؟
(ج) وذلك لأن تأثير زيادة الغلاف أكبر من تأثير زيادة الشحنة الموجبة.
اختلاف نصف قطر الذرة عن نصف قطر أيونها:
فى حالة الفلزات:-
1- نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة الموجبة {لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات} مما يؤدى إلى زيادة قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2- كلما زادت شحنة الأيون الموجب كلما قل نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة الموجبة كلما زادت قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
علل: نصف قطر أيون الحديد (III) أقل من نصف قطر أيون الحديد (II)
ج: وذلك لزيادة الشحنة الموجبة فى أيون الحديد (III) عن أيون الحديد (II).
فى حالة اللافلزات:-
1- نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته بسبب زيادة الشحنة السالبة {لزيادة عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات} مما يؤدى إلى نقص قوى الجذب بين النواة والإلكترونات.
2- كلما زادت الشحنة السالبة للأيون كلما زاد نصف قطره لأنه كلما زادت الشحنة السالبة زادت قوى التنافر بين الإلكترونات.



تعريف جهد التأين (طاقة التأين):-
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:-
تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
[2] فى المجموعة الرأسية:- يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
1- زيادة عدد المستويات الرئيسية.
2- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
3- فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
ملاحظات:-
• جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
• يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى …… الخ.
جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
Mg Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole
2,8,2 2,8,1
جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
Mg+ Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole
2,8,1 2,8
• جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
• يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
مثال:- جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.



تعريف الميل الإلكترونى (القابلية الإلكترونية):-
مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
تدرج الميل الإلكترونى فى الجدول الدورى
[1] فى الدورة الأفقية:-
يزداد الميل الإلكترونى إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- صغر نصف القطر يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد
ملاحظات:-
• يشذ الميل الإلكترونى لكل من(10Ne, 7N, 4Be) عن التدرج فى الميل الإلكترونى فى عناصر الدورة الثانية.
1- فى حالة البريليوم يكون تحت مستوياته ممتلئة (1s2, 2s2) فتكون الذرة مستقرة.
2- فى حالة النيتروجين يكون المستوى الفرعى (p) نصف ممتلئ والامتلاء النصفى يعطى بعض الاستقرار للذرة (1s2, 2s2, 2p3)
3- فى حال النيون جميع مستوياته الفرعية ممتلئة وهذا يعطى استقرار كبير للذرة.
4- تكون قيم الميل الإلكترونى كبيرة عندما يعمل الإلكترون على ملء مستوى طاقة فرعى أو جعله نصف ممتلئ وكلاهما يساعد على استقرار الذرة.
• زيادة الميل الإلكترونى لذرة الكربون عن ذرة البورون لأن الإلكترون المكتسب فى هذه الحالة يجعل المستوى الفرعى (2p) نصف ممتلئ وهذا يساعد على استقرار الذرة (1s2, 2s2, 2p2)
[2] فى المجموعة الرأسية:- يقل الميل الإلكترونى من أعلى إلى أسفل أى كلما زاد العدد الذرى.
السبب فى ذلك:-
1- زيادة عدد المستويات الأصلية.
2- زيادة عدد المستويات المستقرة (المستوى الحاجب)
3- زيادة عدد الإلكترونات المتنافرة.
يلاحظ أن:-
• الميل الإلكترونى لذرة الفلور أقل من الميل الإلكترونى لذرة الكلور رغم صغر نصف قطر الفلور (علل) وسبب ذلك أن الإلكترون الجديد يتأثر بقوة تنافر مع الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً.




تعريف السالبية الكهربية:-
هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية
ملحوظة:-
• الميل الإلكترونى مصطلح طاقة يشير إلى الذرة فى حالتها المفردة.
• بينما تشير السالبية الكهربية إلى الذرة المرتبطة مع غيرها.
تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى
[1] فى الدورة الأفقية:-
تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر.
وهذا يؤدى إلى:- زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
[2] فى المجموعة الرأسية:-
تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر.
وهذا يؤدى إلى:- نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
ملاحظات:-
• الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية.
• الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات.
• الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها.
• اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها.


















قسم العالم ”برزيليوس“ العناصر:- إلى فلزات ولافلزات
الفلزات اللافلزات
عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات (1، 2، 3) عناصر يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته من الإلكترونات (5، 6، 7)
عناصر كهروموجبة (علل)
لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ وتصبح أيونات موجبة. عناصر كهروسالبة (علل)
لأنها تكتسب إلكترونات لتكمل غلاف التكافؤ وتصبح أيونات سالبة.
جيدة التوصيل للكهربية لسهولة انتقال الإلكترونات الحرة خلالها. لا توصل الكهربية لشدة ارتباط إلكترونات التكافؤ بالنواة فيصعب انتقال الإلكترونات.
تتميز بكبر نصف قطرها. تتميز بصغر نصف قطرها
صغر: جهد تأينها - ميلها الإلكترونى - سالبيتها الكهربية كبر: جهد تأينها- ميلها الإلكترونى - سالبيتها الكهربية.
أشباه الفلزات
عناصر لها مظهر الفلزات ولكن خواصها تشبه خواص اللافلزات.
(1) غلاف تكافؤها نصف ممتلئ تقريباً بنصف سعته.
(2) سالبيتها الكهربية متوسطة بين الفلزات واللافلزات.
(3) أقل توصيل للكهرباء من الفلزات وأكثر من اللافلزات {توصل التيار الكهربى بدرجة متوسطة ولذلك تسمى أشباه الموصلات }
استخدامها: تستخدم فى الأجهزة الإلكترونية مثل الترانزستور
أمثلة:-
البورون السليكون الجرمانيوم الزرنيخ أنتيمون
B Si Ge As Sb
تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى
[1] فى الدورة الأفقية:-
تقل الصفة الفلزية كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة اللافلزية وتنتهى الدورة بغاز خامل. {فى الدورة أقوى الفلزات يقع فى المجموعة الأولى وأقوى اللافلزات يقع فى المجموعة السابعة}

[2] فى المجموعة الرأسية:-
تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وكبر نصف القطر.
ملاحظات:-
• أقوى الفلزات فى الجدول الدورى يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم.
• أقوى اللافلزات فى الجدول يقع أعلى يمين الجدول وهو الفلور.



أنواع الأكاسيد:- [1] حامضية. [2] قاعدية. [3] مترددة.
الأكاسيد الحامضية:-
• هى أكاسيد اللافلزات مثل:- CO2, SO2, SO3, P2O5
• تذوب فى الماء وتعطى أحماضاً:- (لذلك تسمى أكاسيد اللافلزات الأكاسيد الحامضية)
CO2 + H2O H2CO3 (حمض الكربونيك)
SO2 + H2O H2SO3 (حمض الكبريتوز)
SO3 + H2O H2SO4 (حمض الكبريتيك)
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (حمض الأرثوفسفوريك)
• تتفاعل مع القلويات وتعطى ملحاً وماءً:-
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
الأكاسيد القاعدية:-
• هى أكاسيد الفلزات مثل:- MgO, Na2O, K2O, CuO
• بعضها يذوب فى الماء ويكون قلويات:- (أكاسيد قلوية)
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + H2O Mg(OH)2
• بعضها لا يذوب فى الماء مثل:- CuO, Fe2O3, Ag2O, PbO
• تتفاعل الأكاسيد القاعدية مع الأحماض منتجة ملحاً وماءً:-
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
الأكاسيد المترددة:-
• هى الأكاسيد التى تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية وتتفاعل مع القلويات كأكاسيد حامضية وينتج فى الحالتين ملح وماء.
Al2O3, ZnO, Sb2O3, SnO
تدرج الخواص الحامضية والقاعدية فى الجدول الدورى
[1] فى الدورة الأفقية:-
بزيادة العدد الذرى تقل الصفة القاعدية للأكاسيد بينما تزداد الصفة الحامضية للأكاسيد (من يسار إلى يمين الجدول) وذلك لضعف الصفة الفلزية وزيادة الصفة اللافلزية (لنقص نصف القطر).
لأن ذلك يؤدى إلى زيادة الشحنة النواة وزيادة قوة الرابطة بين العنصر ومجوعة الهيدروكسيد وبالتالى صعوبة كسر الرابطة بينهما لكى تعطى أيون الهيدروكسيد.
[2] فى المجموعة الرأسية:-
المجموعة الأولى المجموعة السابعة
تزداد الخاصية القاعدية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر ومجموعة الهيدروكسيد مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروكسيد السالب تزداد الخاصية الحامضية بزيادة العدد الذرى وذلك بسبب زيادة نصف القطر الذرى وضعف قوى الترابط بين العنصر وأيون الهيدروجين مما يؤدى إلى سهولة انفصال أيون الهيدروجين الموجب.
قلوى ضعيف LiOH
تزداد الخاصية القاعدية حمض ضعيف HF
تزداد الخاصية الحامضية
قلوى قوى NaOH حمض متوسط HCl
قلوى أكثر قوة KOH حمض قوى HBr
قلوى أكثر قوة RbOH أقوى الأحماض HI
أقوى القلويات CsOH
باعتبار أن الأحماض والقواعد مركبات هيدروكسيلية يمكن تمثيلها بالصيغة العامة (MOH)
حيث (M) هى ذرة العنصر فيمكن تأينها بإحدى طريقتين إما أن:-
[1] تعطى أيونات هيدروكسيد وتعتبر قاعدة:
MOH M+ + OH-
[2] تعطى أيونات هيدروجين وتعتبر حامضاً:
MOH MO- + H+
وبافتراض أن الذرات الثلاث مرتبة فى مثلث كما يلى:-
وهناك ثلاثة احتمالات:-
1- إذا كانت قوة الجذب بين (M +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (H +, O -) تتأين المادة كحمض.
2- إذا كانت قوة الجذب بين (H +, O -) أكبر من قوة الجذب بين (M +, O -) تتأين المادة كقاعدة.
3- إذا تساوت قوتا الجذب فإن المادة تتأين كحمض أو كقاعدة ويتوقف ذلك على وسط التفاعل.
[أ] فى الوسط الحمضى:- تتفاعل كقاعدة.
[ب] فى الوسط القلوى:- تتفاعل كحامض.
تعتمد قوى الجذب السابقة على ذرة العنصر من حيث:-
1- الحجم. 2- مقدار الشحنة الكهربية.
مثال:-
• فى الفلزات القلوية مثل الصوديوم يكون حجم الذرة كبير ولا تحمل إلا شحنة واحدة موجبة فتضعف قوة الرابطة بينها وبين (O -) والتى تنجذب أكثر لأيون الهيدروجين وبذلك تعطى أيون (OH -) أى تتأين كقاعدة.
• كلما اتجهنا ناحية اليمين نجد أن ذرات اللافلزات مثل الكلور حجمها يقل وتزداد شحنتها وبذلك يزداد انجذابها إلى (O -) وبذلك تعطى أيون (H+) أى تتأين كحامض.
قوة الأحماض الأكسجينية:-
تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين
الصيغة العامة للأحماض الأكسجينية:-
MOn(OH)m
حيث:- (M) : هى ذرة العنصر (On) : عدد ذرات الأكسجين
الحمض الأقوى: هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين.
نوع الحمض عدد ذرات O غير المرتبطة بـ H اسم الحمض صيغة الحمض الأكسجينية
MOn(OH)m
حمض ضعيف -- الأرثوسليكونيك Si(OH)2
حمض متوسط 1 الأرثوفسفوريك PO(OH)3
حمض قوى 2 الكبريتيك SO2(OH)2
حمض قوى جداً 3 البيروكلوريك ClO3(OH)



تطور مفهوم التكافؤ:-
التكافؤ:-
هو عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرة واحدة من العنصر.
HCl H2O NH3
الكلور أحادى التكافؤ الأكسجين ثنائى التكافؤ النيتروجين ثلاثى التكافؤ
تعريف عدد التأكسد:-
هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى مركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً
عدد التأكسد لذرة فى مركب:-
أولاً: فى المركبات الأيونية:-
عدد التأكسد لأى أيون يساوى تكافؤ هذا الأيون مسبوقاً بإشارة موجبة فى حالة الأيون الموجب أو سالبة فى حالة الأيون السالب.
أمثلة:-
المركب NaCl MgO Al2O3
الأيونات Cl - Na + O –2 Mg +2 O – 2 Al +3
عدد التأكسد -1 +1 -2 +2 -2 +3
ملاحظات:-
• الأيونات الموجبة تشمل:-
1- أيونات جميع الفلزات. 2- مجموعة الأمونيوم NH4+ 3- أيون الهيدروجينH +
• الأيونات السالبة تشمل:-
1- أيونات جميع اللافلزات. 2- باقى المجموعات الذرية.
• عدد التأكسد الموجب يدل على عدد الإلكترونات التى فقدتها الذرة.
• عدد التأكسد السالب يدل على عدد الإلكترونات التى اكتسبتها الذرة.
ثانياً: فى المركبات التساهمية:-
حيث لا يوجد أيونات موجبة أو سالبة فإن الشحنة التى تحملها الذرة تبين الإزاحة الإلكترونية فى الرابطة:-
[أ] الذرة الأكثر سالبية كهربية تحمل شحنة سالبة.
[ب] الذرة الأقل سالبية تحمل شحنة موجبة
[1] فى حالة الجزىء المتماثل:-
عدد التأكسد لكل ذرة = صفر
تكون الإزاحة الإلكترونية فى الروابط بين الذرات متساوية لأن ذرات أى جزئ لعنصر واحد متساوية فى السالبية الكهربية:




عدد تأكسد الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين = صفر
عدد تأكسد الكلور فى جزئ الكلور = صفر
عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الأكسجين = صفر
[2] إذا كانت الذرتان مختلفتان:-
تحسب الإلكترونات المشاركة مع الذرة الأكثر سالبية كهربية بحيث:-
• الذرة الأكثر سالبية يتكون عليها شحنة جزئية سالبة.
• الذرة الأقل سالبية يتكون عليها شحنة جزئية موجبة.
جزئ ثانى أكسيد الكربون CO2 جزئ الماء H2O



عدد تأكسد (O) = -2 / عدد تأكسد (C) = +4 عدد تأكسد (O) = -2 / عدد تأكسد (H) = +1
جزئ النشادر NH3 جزئ فوق أكسيد الهيدروجين H2O2



عدد تأكسد (N) = -3 / عدد تأكسد (H) = +1 عدد تأكسد (O) = -1 / عدد تأكسد (H) = +1

ملاحظات:-
[1] عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته: (-2) ماعدا الحالات الآتية:-
(أ) فى حالة فوق الأكسيد يكون عدد تأكسده = (-1)
مثال:- فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2) فوق أكسيد الصوديوم (Na2O2)

(ب) فى حالة السوبر أكسيد = (- )
مثال: سوبر أكسيد البوتاسيوم (KO2)
(ج) فى حالة فلوريد الأكسجين (OF2) يكون عدد تأكسده = (+2)
لأن السالبية الكهربية للفلور أكبر من السالبية الكهربية للأكسجين.
[2] عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته: (+1)
ماعدا هيدريدات الفلزات يكون عدد تأكسد الهيدروجين = (-1)
وذلك لأن السالبية الكهربية للهيدروجين فى هذه الحالة تكون أكبر من السالبية الكهربية للفلز.
مثل:- هيدريد الصوديوم (NaH) هيدريد الكالسيوم (CaH2)
الهيدريدات مركبات أيونية لأنها تحتوى على أيون الهيدروجين السالب
عند صهرها وتحليلها كهربياً يتصاعد الهيدروجين عند المصعد.

[3] عدد التأكسد لأى عنصر فى الحالة الذرية (المنفردة) مهما كان عدد ذراته = صفر
(S8, P4, O3, Cl2, H2, Fe)
[4] عداد تأكسد جزئ المركب المتعادل = صفر
[5] عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى (A) فى مركباتها دائماً (+1) وعناصر المجموعة الثانية (A) (+2) وعناصر المجموعة الثالثة (A) (+3)
[6] عدد التأكسد لأيون أى عنصر = عدد الشحنات التى عليه بإشارة موجبة أو سالبة
[7] عدد التأكسد للمجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها المجموعة بإشارة موجبة أو سالبة:-
المجموعة الأمونيوم الكبريتات الكربونات النيترات
صيغتها NH4+ SO4- 2 CO3- 2 NO3-
عدد تأكسدها +1 -2 -2 -1
طريقة حساب أعداد التأكسد
مثال (1):- احسب عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم (K2Cr2O7)
الحل:-
المركب متعادل عدد تأكسده = صفر
K2Cr2O7 = صفر
{(7 × -2) + 2س + (2 × +1)} = صفر
-14 +2س +2 = صفر -12 +2س = صفر س = +6
عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم = +6

مثال (2):- احسب عدد تأكسد الكبريت فى SO3-2
الحل:-
المركب متأين عدد تأكسده = - 2
{(3 × -2) + س} = -2 -6 + س = -2
س = 6 – 2 = +4
عدد تأكسد الكبريت فى مجموعة الكبريتيت = +4
مميزات استخدام عدد التأكسد:-
معرفة التغير الذى يحدث للعنصر من حيث التأكسد والاختزال أثناء التفاعلات الكيميائية.
التأكسد:-
هو عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة
الاختزال:-
هو عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة
مثال:- بين نوع التغير الحادث من أكسدة واختزال لكل من الكروم والحديد فى التفاعل التالى:-
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
الحل:-
(1) بالنسبة للكروم:-
حساب عدد تأكسد الكروم فى: K2Cr2O7
{(7 × -2) + 2س + (2 × +1)} = صفر -14 +2س +2 = صفر
-12 +2س = صفر س = +6
عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم = +6
حساب عدد تأكسد الكروم فى CrCl3
{(3 × -1) + س} = صفر س = +3
K2Cr2O7 CrCl3
Cr + 6 Cr +3
عدد تأكسد الكروم نقص من (+6) إلى (+3) أى حدث له عملية اختزال
(2) بالنسبة للحديد:-
FeCl2 FeCl3
Fe+2 Fe+3
عدد تأكسد الحديد زاد من (+2) إلى (+3) أى حدث له عملية أكسدة.



من امتحانات الأعوام السابقة
السؤال الأول:- أكمل ما يأتى:-
1- تتميز الفلزات بـ …… نصطف قطر ذرتها و …… قيمة ميلها الإلكترونى. (96/ثان)
2- عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم يتصاعد غاز الهيدروجين عند …… (01/أول)
3- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو ……… وعد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم هو ……… (00/أول)، (99/أول)
4- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو ……… وعدد تأكسد الفوسفور P4 هو ……… (97/أول)
السؤال الثانى:- أكمل ما يأتى بعد تصويب ما تحته خط:-
1- العدد الذى يمثل مقدار الجهد الكهربى الذى يبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً يطلق عليه ………… (03/أول)
2- توجد أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى الحديث بينما توجد العناصر الانتقالية فى ………… (03/ثان)
السؤال الثالث:- اكتب المفهوم العلمى للعبارات الآتية:-
1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً (98/ثان) (96/أول)
2- مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية (97/أول، ثان) (95/أول) (2003/ثان)
3- عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة فى الشحنة الموجبة (95/ثان) (96/ثان)
4- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية نحوها (01/أول) (03/أول)
5- نصف المسافة فى بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة (07/ثان)
6- سلسلة من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f) بالإلكترونات (04/ثان)
7- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بلإلكترونات (06/أول)
8- عناصر الفئة (f) حيث يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (f) بالإلكترونات (07/أول)
السؤال الرابع:- علل لما يأتى (اذكر السبب العلمى):-
1- جهد تأين الماغنسيوم (12Mg) أقل من جهد تأين الكلور (17Cl) (98/أول)
2- جهد التأين للكلور (17Cl) أعلى من جهد التأين للصوديوم (11Na) (05/أول)
3- يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى (97/أول)
4- طاقة التأين الأولى للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفعة جداً(96/ثان)
5- الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور رغم أن ذرة الفلور أصغر (99/ثان)
6- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكترونى (01/ثان)
7- عنصر السيزيوم أنشط فلزات المجموعة الأولى (A) فى الجدول الدورى الحديث
(02/أول)
8- يمتلئ مستوى الطاقة الفرعى (4s) بالإلكترونات قبل المستوى الفرعى (3d) (03/ثان)
9- الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور (03/أول)
10- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته بينما قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته (02/ثان)
11- حمض ClO3(OH) أقوى من حمض PO(OH)3 (06/أول)
12- يقل جهد التأين لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى. (07/أول)
السؤال الخامس:- ضع علامة () أمام العبارة الصحيحة وعلامة () أمام العبارة الخطأ:-
1- العالم برزيليوس فى القرن التاسع عشر كان أول من قسم العناصر إلى فلزات ولافلزات (01/أول)
السؤال السادس:- اعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما تحته خط:-
1- فى الدورات تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا لليمين أى كلما ازداد نصف قطر الذرة (04/ثان)
2- نصف قطر الذرة هو ضعف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة (99)
3- عدد تأكسد المنجنيز فى المركب KMnO4 هو –6 (99/ثان)
4- عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الأوزون هو –3 (02/ثان)
5- تقع أقوى الفلزات فى أعلى يمين الجدول الدورى وأقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول الدورى (97/أول)
6- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو –6 (95/ثان)
السؤال السابع:- اكتب الحرف الأبجدى للاختيار المناسب:-
[1] تتميز اللافلزات بأن: ……
[أ] ميلها الإلكترونى صفر. [ب] خواصها كهروموجبة.
[ج] جهد تأينها كبير. [د] نصف قطر ذراتها كبير. (99/أول)
[2] عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو: ……
[أ] (+2) [ب] (-4)
[ج] (+5) [د] (-6) (98/أول)
[3] تسمى عناصر الفئة (d): ……
[أ] العناصر الممثلة [ب] العناصر الانتقالية
[ج] العناصر النبيلة [د] الأكتينيدات (97/أول)
[4] عدد التأكسد للنيتروجين فى الهيدروكسيل أمين (NH2OH): ……
[أ] (-1) [ب] (+1)
[ج] (+7) [د] (-2) (96/ثان)
[5] عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لا فلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى: ……
[أ] مجموع نصفى قطرى الذرتين [ب] ضعف قطر ذرة الفلز
[ج] مجموع نصفى قطرى الأيونين (01/ثان)
[6] عدد التأكسد للهيدروجين فى مركب CaH2 هو: ……
[أ] (+1) [ب] (-1)
[ج] (-2) (95/ثان)
[7] عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH هو: ……
[أ] (+1) [ب] (-1)
[ج] (+2) [د] (-2) (96/أول)
[8] إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور يساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى بين ذرى الكربون وذرة الكلور يساوى 1.76 أنجستروم فإن نصف قطر ذرة الكربون هو:
[أ] 0.12 أنجستروم [ب] 1.1 أنجستروم
[ج] 0.77 أنجستروم [د] 3.74 أنجستروم (04/ثان)
[9] عنصر التوزيع الإلكترونى لمستويات الطاقة الخارجية له 6s2, 5d1, 4f7 يكون من عناصر السلسلة:
[أ] الانتقالية الأولى [ب] الانتقالية الداخلية (الأكتينيدات)
[ج] الانتقالية الداخلية (اللنثانيدات) [د] الانتقالية الثالثة (03/أول)
[10] العناصر التى يبدأ امتلاء المستوى الفرعى (d) لها يطلق عليها عناصر ……
[أ] انتقالية رئيسية [ب] ممثلة
[ج] نبيلة [د] انتقالية داخلية (02/ثان)
[11] عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو …
(أ) (-2) (ب) (+2) (ج) (+1) (د) (-1) (07/أول)
[12] الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ……
(أ) تساهمية نقية. (ب) تساهمية قطبية. (ج) تناسقية (د) أيونية (07/ثان)
السؤال الثامن:- ماذا يقصد بكل من:-
[1] السالبية الكهربية (96/ثان) [2] أشباه الفلزات (99/ثان)(07/ثان)
[3] عدد التأكسد (00/ثان) [4] العنصر الانتقالى (04/ثان)
[5] الميل الإلكترونى (04/أول)(07/ثان)
السؤال التاسع:- ما الفرق (قارن بين)
(1) الميل الإلكترونى والسالبيه الكهربية (98/أول) (00/أول)(05/أول)
(2) اللنثانيدات والأكتينيدات (95/أول)
(3) الفلزات والافلزات (نقطتين فقط) (07/أول)
السؤال العاشر:- مسائل:-
[1] إذا كان طول الرابطة فى جزئ أكسيد النيتريك 1.36 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الأكسجين 1.32 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة النيتروجين (99/أول)
[2] إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور (Cl - Cl) تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون والكلور (C - Cl) تساوى 1.76 أنجستروم – أحسب نصف قطر ذرة الكربون (97/ثان)
[3] أحسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ فلوريد الهيدروجين 0.94 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم (02/أول)
[4] أحسب عدد التأكسد لكل من:-
1- الكبريت فى H2S 2- النيتروجين فى NO2 (97/ثان)
[5] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1- الكبريت فى H2SO4 , H2S 2- النيتروجين فى NH3 , NO (95/أول)
[6] أحسب أعدد التأكسد لكل مما يأتى:-
1- الكروم فى بيكرومات البوتاسيوم 2- الفوسفور فى جزئ الفوسفور (03/ثان)
[7] أحسب عدد التأكسد للنيتروجين فى الهيدرازين. (04/ثان)
[8] بين التغير الحادث فى رقم التأكسد لأيونى الحديد والكروم فى التفاعل الآتى:- (00/ثان)
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O
[9] أحسب العدد التأكسدى لكل من:- (05/أول)
1- الكلور فى ClO3- 2- الكبريت فى ثيوكبريتات الصوديوم
[10] احسب العدد التأكسدى لكل مما يأتى: (07/ثان)
1- الكبريت فى S2O32- 2- المنجنيز فى KMnO4
السؤال الحادى عشر:- وضح التغير الحادث من أكسدة أو اختزال (إن وجد) فى التفاعلات الكيميائية التالية (07/أول)
1- N2 + O2 قوس كهربى 2NO
2- 3CO + Fe2O3 أعلى من 700 5م 2Fe + 3CO2
السؤال الثانى عشر:- أذكر ما تعرفه عن الأكاسيد المترددة. (00/أول)
أسئلة عامة متنوعة على الباب الثانى
السؤال الأول:- أكمل العبارات الآتية:-
1- العناصر المثالية عناصر غير مكتملة فى كل من المستوى الفرعى …… أو …… بينما العناصر الانتقالية الرئيسية غير مكتملة فى المستوى الفرعى …… واللنثانيدات غير مكتملة فى المستوى الفرعى …… والأكتينيدات غير مكتملة فى المستوى الفرعى ……
2- نصف قطر الأيون السالب …… من ذرته بينما نصف قطر الأيون الموجب …… من ذرته.
3- أكسيد الخارصين من الأكاسيد …… بينما ثانى أكسيد الكربون من الأكاسيد ……
4- عدد تأكسد الأكسجين يساوى (-1) فى ………
5- عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته هو …… بينما فى هيدريدات الفلزات يكون …….
6- السالبية الكهربية لذرة الكلور أكبر من السالبية الكهربية للصوديوم بسبب ………
7- تقع أقوى الفلزات فى …… بينما أقوى اللافلزات فى …… الجدول الدورى.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
(1) نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر الكلور.
(2) فى المجموعة الرأسية يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذرى.
(3) نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته.
(4) يقل نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية.
(5) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيقياً.
(6) نصف قطر ذرة الأكسجين أقل من نصف قطر ذرة الكربون.
(7) جهد التأين الثانى فى البوتاسيوم كبير جداً.
(8) لا يتمشى جهد التأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى الجهد التأين لعناصر الدورة الثانية.
(9) يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
(10) ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة.
(11) الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور.
(12) السالبيه الكهربية للكلور أكبر من السالبية الكهربية للبروم.
(13) الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء وعناصر كهروموجبة.
(14) السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
(15) تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى.
(16) ثانى أكسيد الكبريت أكسيد حمضى وأكسيد الباريوم أكسيد قاعدى.
(17) أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد.
(18) هيدروكسيد السيزيوم أقوى من هيدروكسيد البوتاسيوم.
(19) الفريون أفضل من النشادر فى المواد المبردة.
(20) عدد التأكسد للأكسجين أحينا صفر وأحيانا يكون (-1) أو (-2).
(21) تشمل الدورة الثانية على ثمانية عناصر بينما تشتمل الدورة الرابعة على ثمانية عشر عنصراً.
(22) عناصر الفئة (s) تشمل مجموعتين بينما عناصر الفئة (p) اشمل ست مجموعات.
(23) عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
(24) يعصب الحصول على مركبات للماغنسيوم عدد تأكسده بها (+3).
السؤال الثالث:- أى التفاعلات الآتية يحدث بها تأكسد واختزال – وأيها لا يحدث بها تأكسد واختزال مع التعليل:-
(1) Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu
(2) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
(3) 2AgNO3 + Na2S 2NaNO3 +Ag2S
(4) 3CuO + 2NH3 N2 + 3H2O + 3Cu
السؤال الرابع: اكتب الصيغة الأكسجينية للحمضين الآتيين (H3PO4 - HPO3) – ثم فسر أيهما أكثر قوة.
السؤال الخامس:
إذا كان طول الرابطة بين الهيدروجين والكربون وبين الكلور والكربون فى جزئ CH3Cl على الترتيب هى 1.07 و 1.76 أنجستروم ونصف قطر ذرة الكربون 0.77 أنجستروم أوجد طول الرابطة فى كل من جزئ الهيدروجين وجزئ الكلور.
السؤال السادس:
وضح التأكسد والاختزال لكل من المنجنيز والكلور فى التفاعل الآتى:-
2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2
السؤال السابع:
اختر الإجابة الصحيحة:
[1] تحتوى الدورة السادسة على …… أنواع من العناصر.
(أ) ستة. (ب) ثلاثة. (ج) أربعة. (د) خمسة.
[2] تتميز اللافلزات بأن ……
(أ) جهد تأينها كبير. (ب) عناصر كهروموجبة.
(ج) ميلها الإلكترونى صغير. (د) نصف قطر ذراتها كبير.
[3] تزداد السالبية الكهربية فى الدورات الأفقية ……
(أ) بإزدياد نصف قطر الذرة. (ب) بنقص العدد الذرى.
(ج) بنقص نصف القطر. (د) (أ، ب) معاً.
[4] فى الشكل المقابل إذا كانت قوة الجذب بين O- ، M+ أكبر من قوة الجذب بين O- ، H+ فإن المادة …….
(أ) تتأين كقاعدة. (ب) تتأين كحمض.
(ج) لا تأين. (د) تتأين كمض وقاعدة.
[5] فى الشكل المقابل فى حالة الصوديوم يمثل (M+)
(أ) تنجذب O- لأيون الهيدروجين.
(ب) تنجذب O- لأيون الصوديوم.
(ج) تقوى الرابطة بين O- والصوديوم.
(د) يحدث تأين وينتج حمض.
[6] أحد التفاعلات الآتية لا يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ……
a) 2P + 5HClO + 3H2O 2H3PO4 + 5HCl
b) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
c) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
d) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

[7] أحد التفاعلات التالية يمثل تفاعل أكسدة واختزال وهو ……
a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) CaCO3 + 2HCl CACl2 + H2O + CO2
c) Cr2O72- + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ + 3S + 7H2O
d) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
السؤال الثامن:
ما المقصود بكل من:
[1] العناصر الممثلة. [2] العناصر النبيلة. [3] العناصر الانتقالية الداخلية.
[4] عدد التأكسد. [5] الأكسيد المتردد [6] الأكسدة.
السؤال التاسع:
ما الفرق بين:
[1] جهد التأين الأول والثانى. [2] التأكسد والاختزال.
[3] الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى والأكسيد المتردد.
السؤال العاشر: ما المفهوم العلمى لما يأتى:
1- مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات.
2- العدد الذى يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الذرة أو المركب.
3- عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة.
السؤال الحادى عشر:
احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية:
[1] الأكسجين فى:
OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
[2] الكلور فى:
NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 - NaClO
[3] النيتروجين فى:
HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
[4] الكبريت فى:
Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
[5] المنجنيز فى:
NaMnO4 – MnCl2 – KMnCl2 – KmnO4 – MnO2
السؤال الثانى عشر:
تبع التغيرات التالية وبين ما تم من أكسدة أو اختزال إن وجد:
[1] CO CO2
[2] Cr2O72- Cr2O3
[3] O2 O3
[4] NO2 N2O4
[5] MnO4- MnO2
[6] ClO- ClO3-
[7] FeCl3 FeCl2
مع التمنيات بالنجاح
احمد باشا
منقووووووووووووووووووووووول
ادعولي الى رضى ربي والى الجنه
ثم اصير متفوقه في كيمياء وفيزياء ورياضيات


وبقية المواد
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
هدى الدواسري
|| عضوهـّ مميزهـّ ~
|| عضوهـّ مميزهـّ ~


مشآركآتيَ: 772
تقيّميَ: 0
مكآأنيَ: دقايق اسال امي وارجع
مخآلفآتيَ: 0

الأوسمة
 :  

مُساهمةموضوع: رد: ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي   الأربعاء نوفمبر 17, 2010 12:24 am

يسلموووووووووووو


- تتدريً من آكثررِ من وففآ‘ ليّ بِ ( دنيأإيُ) : !
ههذآ ألصُدآع إلليَ ليإ ضقت ججآنيْ . . !








الحُبْ .. كِذْبهَ " تَالِيهَا ضَيـا ا ا ا عْ !


لعْنهَ تبنَّاهَا البشَر ضِدّ ( الفَراغْ العَاطفِيَ )
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
لمسهہ حنانہ




مشآركآتيَ: 2087
تقيّميَ: 56
مكآأنيَ: الہسعہوديہ
مخآلفآتيَ: 0

مُساهمةموضوع: رد: ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي   الثلاثاء نوفمبر 23, 2010 4:06 am

يسلمو علا المضوع الحلو
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
خہجو لہ الہورد
مشرفة منتدى المواضيع العامة
مشرفة منتدى المواضيع العامة


مشآركآتيَ: 970
تقيّميَ: 20
مكآأنيَ: فيً قلب حبيً
مخآلفآتيَ: 0

الأوسمة
 :  

مُساهمةموضوع: رد: ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي   الثلاثاء نوفمبر 23, 2010 4:50 am

يعطكي العافيه


علي الموووضوووع





____________________________________________________________
نجمة من نجوم الأسبوع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 

ملخص لباب ثاني لمادةالكيمياء للصف ثاني ثانوي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 ::  :: -